Kimia - Logam Alkali

          Logam alkali adalah unsur - unsur golongan IA (kecuali hidrogen), yaitu litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Kata alkali berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Air abu bersifat basa. Oleh karena logam - logam golongan IA membentuk basa - basa kuat yang larut air, maka disebut logam alkali.

a. Sifat Fisis
          Berbagai data fisis logam alkali diberikan dalam Tabel di atas. Seperti dapat dilihat pada tabel itu, kecenderungan sifat logam alkali sangat beraturan. Dari atas ke bawah, jari - jari atom, dan massa jenis (rapatan) bertambah, sedangkan titik cair dan titik didih berkurang. Sementara itu, energi pingionan dan keelektronegatifan berkurang. Potensial elektrode (besaran yang menggambaran daya reduksi dalam larutan), dari atas ke bawah cenderung bertambah, kecuali litium. Litium ternyata mempunyai potensial elektrode yang paling besar. Hal ini merupakan penyimpangan sebagaimana sering diperlihatkan oleh unsur - unsur periode kedua. Seperti pernah disebutkan, penyimpangan itu berkaitan dengan kecilnya volum atom unsur periode kedua tersebut.

b. Sifat Kimia
          Logam alkali merupakan golongan yang paling reaktif. Kereaktifan meningkat dari atas ke bawah (dari litium ke fransium). Kereaktifan logam alkali berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga mudah melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan udah larut dalam air.

Reaksi - Reaksi Logam Alkali

1. Reaksi dengan Air
          Semua logam alkali beraksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen. Litium beraksi agak pelan, sedangkan natrium berkasi hebat. kalium, rubidium, dan sesium meledak jika dimasukan ke dalam air.

2L(s) + 2H₂O(l) → 2LOH(aq) + H₂(g)

(L = logam alkali)

Oleh karena itu reaksi itu sangat eksoterm, maka gas hydrogen yang terbentuk segera dibakar.

2. Reaksi dengan hydrogen 
          Jika dipanaskan, logam alkali dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk hibrida, suatu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -1.

2L(s) + H₂(g) → 2LH(s)

3. Reaksi dengan oksigen  
          Logam alkali terbakar dalam oksigen membentuk oksida, peroksida atai superoksida.

4L(s) + O₂(g) → 2L₂O(s)
(L = logam alkali)

Jika oksigen berlebihan, natrium dapat membentuk peroksida.

2Na(s) + O₂(g) → Na₂O₂(s)

Kalium, rubidium, dan sesium dapat membentuk superoksida dalam oksigen berlebihan.

L(s) + O₂(g) → LO₂(s)
(L = K, Rb, Cs)

      Oleh karena itu sangat mudah bereaksi dengan air dan oksigen; maka logam alkali biasanya disimpan dalam cairan yang inert, misalnya minyak tanah (kerosin) atau dalam botol yang diisolasi.

4. Reaksi dengan halogen
          Logam alkali beraksi hebat dengan halogen membentuk garam halide.

2L(s) + X₂ → 2LX(s)

Natrium cair terbakar dalam gas klorin menghasilkan nyala berwarna kuning khas logam natrium.

Tags : kimia, penjelasan, oksigen, halogen, hydrogen, air, penjelasan tentang oksigen, penjelasan tentang halogen, penjelasan tentang oksigen,
penjelasan tentang halogen, reaksi logam alkali, reaksi, logam, alkali, penjelasan sifat fisis, penjelasan sifat kimia.